1.在一定温度下，容器内充有下列等质量的气体，其中分压最低的是()(a) N2 (b) CO2 (c) O2 (d) He2。CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)的正反应在高温下自发进行，逆反应在298 K自发进行，那么当逆反应的 rhm和 rsm为()(a) rhm0和 rsm0 (b) rhm0和 rsm0 (c) rhm0和 rsm0 (d) rhm0和 rsm03.670k时，H2(g) D2(g) 2HD (g)的平衡常数k为3.77 而反应的HD (g) 1/2 H2(g) 1/2 D2(g)在相同温度下的浓度是()(a) 0.514 (b) 0.265 (c) 1.94 (d)下列因素不变：()(A)A)H3O的浓度； (b)pH(c)离解度 (D)离解常数Ka5。如果将pH=5.00的强酸和pH=13.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为()(a) 5.00 (b) 8.00 (c) 9.00。下列说法正确的是：(a)氯化银的溶解度增加；(AgCl的ksp增加；(c)氯化银的溶解度和ksp保持不变；(d)氯化银、Ksp的溶解度增加。7.下列关于分步沉淀的说法正确的是：()(a)溶度积小的物质先沉淀；(b)具有低浓度沉淀试剂的物质首先沉淀；(c)溶解度低的物质首先沉淀；(d)具有高浓度沉淀离子的物质首先沉淀；8.它由反应Fe(s) 2Ag (aq) Fe2 (aq) 2Ag(s)组成。如果将Ag浓度降低到原来的1/10，原电池电动势的变化将是()(a)增加0.0592 V (B)减少0.0592 V (C)减少0.118 V (D)增加0.118 V 9。基态原子有6个电子，能级n=3，l=2，未成对电子数为()(a) 2 (b) 3 (c) 4 (d) 510。根据分子轨道理论，O2的最高占据轨道(HOMO)为()(A)2p (B)2p* (C)2p (D)2p* 1。利用价电子对排斥理论，推断clo 2-的几何构型是()(a)线性(B)V (C)T (d)三角形。12.下列各组物质熔点判断错误的是()(a)SiO 2 CO2(b)Cao KCl(c)NaCl nabr(d)MgO al2o 3 313。下列每一项的偶极距都不为零()(a) becl2 (b) BF3 (c) nf3 (d) ch414。下列关于配合物的说法是错误的：(a)高自旋配合物的晶场分裂能小于电子的配对能；(b)通常，内层轨道复合物比外层轨道复合物更稳定；(c)中心离子中的不成对电子越多，配合物的磁矩越大(d)第一过渡金属离子[M(H2O)6]n的水溶液具有一定的颜色。15.在氯的氧酸中，氧化能力最强的是()(a)HCLO(b)hclo 2(c)hclo 3(d)hclo 416。下列说法正确的是：(H2O2的分子构型是线性的；(B)H2O2既是氧化的又是还原的；(C)H2O2是非极性分子；(D)H2O2与K2CrO7的酸性溶液反应生成稳定的CrO。一个元素中的强酸是()(a)h3po 2(b)h3po 3(c)h3bo 3(d)h3aso 318。在下列化合物中，离子化合物是()(a)ZnCl 2(b)CuCl 2(c)FeCl 3(d)hgcl 219。下列不易被空气氧化的物质是(2 (c) Ni (OH) 2 (D) [CO (NH3) 6] 2 20。Fe3、Ni2、Zn2、Ag、Hg2五种离子只用一种试剂就能区分，就是()(a)NH3H2O(b)NaOH(c)H2S(d)Na2S。

2.是非题(是，打“”)；错，每项打“x”，10分中1分)1。冬天在路上撒盐融冰，此时rGm的符号为负，rSm的符号为正。() 2.化学反应中每种物质的初始浓度变化，平衡浓度变化，所以平衡常数也变化。() 3.pH值为3。碳酸氢铵溶液大于7，这是由于ka (nh4)kb (hco3-).() 4.Cu和Na的电荷相同，半径相近，所以CuCl和NaCl的熔点相近。() 5.已知E(Pb2/Pb)=0.126v，E (Cu2/Cu)=0.337V，则反应Cu Pb2 Pb Cu2向左进行。() 6.第一电离能(I1)和第二电离能(I2)为6。Na都小于Mg。() 7.根据分子轨道理论，N2和N2的键级是相等的。() 8.价电子层排列为ns1的元素都是碱金属元素。() 9.将AgNO3加入到Na2HPO4溶液中生成Ag3PO4沉淀。() 10.Na2S2O3在照相工业中用作定影剂，因为它具有还原性。( )

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3.填空题(共26分，每个空格1分)1。某路径从A状态到B状态沿途放出100 J热量，同时得到50 J功；当系统从状态A通过状态II到状态B工作80 J时，q为。2.N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数在200时为K1=0.64，在400时为k2=6.0104。据此，该反应的标准摩尔反应热rhm为KJmol1，NH3(g)的标准摩尔生成热fhm为KJmol。3.根据酸碱理论，水中能存在的最强的碱是，最强的酸是。4.根据溶度积法则，沉淀和溶解的必要条件是。

2.(6分)已知一个弱二元酸H2B的kA1=4.2107，kA2=5.01011。计算：浓度为0.10molL-1的H2B溶液的pH值。如果在1.0 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(不考虑溶液的体积变化)，溶液的pH值会是多少？3.(8分)电池的电动势()Ag(S)，Agbr(S)| Br-(1.0mol L1)| Ag(1.0mol L1)| Ag()为0.728 V，e (Ag/Ag)=0.799。计算E(agbr/ag)；计算Ksp(AgBr).